Благородные газы и их свойства: Вся информация

Благородные газы и их свойства восхищают, прежде всего, химиков. Но и у обычного человека есть причины интересоваться этими особыми элементами

Благородные газы и их свойства: медленно реагируют и в основном безвредны

Благородные газы образуют самостоятельную группу в периодической таблице элементов. В группу входят семь элементов. Благородные газы обладают определенными свойствами и поэтому существенно отличаются от других элементов периодической таблицы.

• К благородным газам относятся гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон (радиоактивный) и искусственно полученный унуноктиум.

• Благородные газы встречаются в атмосфере Земли лишь в небольших количествах. Именно это делает их такими особенными. Еще одна особенность: у благородных газов полностью заполнена внешняя электронная оболочка, что придает элементам этой группы высокую степень стабильности.

• Благодаря этой электронной оболочке долгое время считалось, что благородные газы не вступают в реакцию с другими элементами или веществами. Именно поэтому благородные газы получили свое название «благородные газы», то есть газы, которые «слишком тонкие», чтобы реагировать с другими элементами.

• Благородные газы сегодня используются, в частности, в качестве защитных газов. Причина: благородные газы считаются инертными, а значит, невоспламеняющимися и нетоксичными. Радиоактивный радон — исключение из правил «нетоксичен» и «неопасен».

• Несмотря на свою инертность, благородные газы могут вступать в реакцию с другими химически активными веществами в экстремальных условиях. В результате образуются так называемые соединения благородных газов. Однако для того чтобы отделить даже один электрон от внешней оболочки и тем самым сделать реакцию или химическую связь возможной, требуется огромное количество энергии.

Благородные газы в повседневной жизни: здесь вы найдете гелий, ксенон и т.д.

Первое соединение благородных газов было создано в 1962 году. Соединение Xe+PtF6 было создано из ксенона и гексафторида платины. Вскоре после этого были получены фториды ксенона XeF2 и XeF4.

• Благородные газы находятся в газообразном состоянии при комнатной температуре и имеют очень низкую температуру кипения. Гелий имеет самую низкую температуру кипения среди всех элементов периодической таблицы и становится жидким только при температуре -269 °C.

• Все благородные газы не имеют запаха и цвета. Эти элементы применяются в самых разных областях, а также используются в повседневной жизни. Для многих первое, что приходит на ум, — это воздушный шар, наполненный гелием, который поднимается в воздух

• Благородные газы используются в качестве защитных газов, например, в лампах накаливания, люминесцентных трубках, таких как неоновые трубки, криптоновые лампы и ксеноновые уличные фонари

• Благородные газы используются в качестве наполнителей в газоразрядных лампах, где они светятся цветом, характерным для каждого газа. Хотя благородные газы бесцветны, их вещества реагируют на электричество цветным разрядом. Например, гелий светится оранжево-красным, криптон — белым или голубым, ксенон — синим, неон — светло-красным, аргон — бледно-розовым или светло-голубым, а радон — красным. Примером из повседневной жизни может служить голубоватый ксеноновый свет на автомобилях.

• Еще одна область применения: газы используются в качестве окислителей и хладагентов — например, в системах кондиционирования воздуха или компрессорах кондиционеров.