Благородни газове и техните свойства: Цялата информация

Ноблите газове и техните свойства вълнуват най-вече химиците. Но и обикновеният човек има причини да се интересува от тези специални елементи

Ноблите газове и техните свойства: бавно реагират и са предимно безвредни

Добрите газове образуват самостоятелна група в периодичната таблица на елементите. Групата се състои от седем елемента. Благородните газове притежават определени свойства и поради това се различават значително от останалите елементи в периодичната таблица.

• Ноблите газове включват хелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон (радиоактивен) и изкуствено произведения унуноктиум.

• Ноблите газове се срещат само в малки количества в земната атмосфера. Именно това ги прави толкова специални. Друга особеност: благородните газове имат напълно запълнена външна електронна обвивка, което придава на елементите от групата висока степен на стабилност.

• Поради тази електронна обвивка дълго време се предполагаше, че благородните газове няма да реагират с други елементи или вещества. Ето защо благородните газове са получили името си „благородни газове“, т.е. газове, които са „твърде фини“, за да реагират с други елементи.

• Днес благородните газове се използват наред с другото и като защитни газове. Причината: благородните газове се смятат за инертни и поради това не са запалими и токсични. Радиоактивният радон е изключение от точката за „нетоксичност“ и „неопасност“.

• През своята инертност благородните газове вече могат да реагират с други реактивни вещества при екстремни условия. Така се получават така наречените съединения на благородните газове. За отделянето дори на един електрон от външната обвивка и по този начин за осъществяването на реакцията или химичната връзка обаче е необходимо огромно количество енергия.

Ноблите газове в ежедневието: тук можете да намерите хелий, ксенон и др.

Първото съединение на благороден газ е създадено през 1962 г. Съединението Xe+PtF6 е създадено от ксенон и хексафлуорид на платината. Скоро след това са произведени флуоридите на ксенона XeF2 и XeF4.

• Ноблите газове са газообразни при стайна температура и имат много ниска температура на кипене. Хелият има най-ниската температура на кипене от всички елементи в периодичната таблица и става течен едва при -269 °C.

• Всички благородни газове са без мирис и цвят. Елементите се използват в много различни области и се използват и в ежедневието. За мнозина първото нещо, което им идва наум, вероятно е балонът, напълнен с хелий, който се издига във въздуха

• Ноблите газове се използват като екраниращи газове, например в електрическите крушки, флуоресцентните тръби, като например неоновите тръби, криптоновите лампи и ксеноновите улични лампи.

• Ноблите газове се използват като пълнежни газове в газоразрядни лампи, където светят в характерния за всеки газ цвят. Въпреки че благородните газове са безцветни, веществата реагират на електричество с цветен разряд. Например хелият свети в оранжево-червено, криптонът – в бяло или синьо, ксенонът – в синьо, неонът – в светлочервено, аргонът – в бледорозово или светлосиньо и радонът – в червено. Пример от ежедневието е синкавата ксенонова светлина на автомобилите.

• Друга област на приложение: газовете се използват като окислители и охладители – например в климатични системи или компресори за климатизация.